Вопрос по химии:
1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой. когда реакция полностью прекратилась, отделили и взвесили осадок. его масса равна 352 г. вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка.
- 07.07.2018 14:16
- Химия
- remove_red_eye 17603
- thumb_up 23
Ответы и объяснения 1
m(изв) = 1 кг=1000 г
m(Ca(NO3)2)=352 г
Найти:
ω(СаСО3)=?
Решение
М(СаСО3)=100 г/моль
M(Ca(NO3)2= 164 г/моль
n(Ca(NO3)2 = 352 г/164 г/моль = 2,146 моль
СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(Ca(NO3)2)=2,146 моль
m(CaCO3) = 2,146 моль*100 г/моль = 214,6 г
ω(СаСО3) = 214,6 г*100%/1000 г = 21,46%
Ответ: 21,46%
- 08.07.2018 23:08
- thumb_up 42
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.