Вопрос по химии:
Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите, сколько процентов гидрокарбоната разложилось. Напишите уравнения реакций.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 11.04.2018 15:01
- Химия
- remove_red_eye 9990
- thumb_up 15
Ответы и объяснения 1
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O
n(CO₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(NaHCO₃ было) = 42/84 = 0,5 моль
пусть х моль NaHCO₃ разложилось
тогда осталось 0,5-х моль NaHCO₃ и образовалось 0,5х моль Na₂CO₃ .
Всего 0,5-0,5 х моль карбонатов, следовательно
0,5-0,5 х = 0,3
х = 0,4 моль
разложилось 0,4/0,5 = 0,8, или 80% гидрокарбоната натрия
- 12.04.2018 13:15
- thumb_up 14
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.