Вопрос по химии:
На гашеную известь,взятую в необходимом количестве ,содействовали 5,9 кг чистой азотной кислотой.Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили,если практический выход в массовых долях составляет 0,96 или 96% по сравнению с теоретическим? H2NO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+H2O
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 16.06.2018 13:21
- Химия
- remove_red_eye 1752
- thumb_up 25
Ответы и объяснения 1
2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O
2*63=126кг 164кг
5,9 кг х кг
х=(5,9*164)/126
х=7,68 кг нитрата кальция
7,68 кг -- 100%
х кг -- 96%
х=7,37 кг нитрата кальция
- 17.06.2018 22:01
- thumb_up 25
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.