Вопрос по химии:
К 50 граммам раствора с массовой долей FeCl2 12,7% добавили избыток раствора NaOH определите массу выпавшего осадка
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 27.03.2018 23:59
- Химия
- remove_red_eye 8312
- thumb_up 46
Ответы и объяснения 1
Дано:
m(FeCl2p-p)= 50г
доля(FeCl2)=12.7%
найти:
m(Fe(OH)2)-?
решение:
n=m/M
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
m(FeCl2)=50:100*12.7=6.35г
M(FeCl2)= 126
n(FeCl2)=0.05 моль
n(FeCl2)=n(Fe(OH)2)
n(Fe(OH)2)=0.05 моль
M(Fe(OH)2)=89
m(Fe(OH)2)=4.45г
ОТВЕТ: 4,45г
- 28.03.2018 01:02
- thumb_up 49
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.