1)Заряд ядра +16; число протонов 16, нейтронов 16, электронов 16; число энергетических уровней 3; число электронов на внешнем уровне 6.
2)Электронная конфигурация атома 1s22s2p63s2p4.
3)Валентные возможности Возможные валентности: 2,4,6, степени окиcления -2; 0 +4+6.
4)Простое вещество (формула S8, тип связи ковалентная неполярная, электронная схема образования-для вещества молекулярного строения S(::)S.
5)Высший оксид (формула SO3, тип связи ковалентная полярная, агрегатное состояние твердое агрегатное состояние сера - кристаллический порошок желтого цвета , тип кристаллической решетки для твердых веществ молекулярная, химические свойства:
1) Cu + S = CuS.

2) при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3)S + O2 = SO2;

4) 2P + 3S = P2S3;

5) 2S + C = CS2.
6)S + 3F2 = SF6.
7)S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
8) 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.).
6)Высший гидроксид (формула H2SO4, агрегатное состояние жидкое, характер кислота).
7)Водородное соединение (формула H2S, схема строения H|(:)S(:)|H, тип химической связи ковалентная полярная).