Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
2Na⁺+SO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2O+SO2↑
SO3²⁻+2H⁺=H2O+SO2↑

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2H⁺+2SO4²⁻=Cu²⁺+SO4²⁻+2H2O
Cu(OH)2+2H⁺=Cu²⁺+2H2O

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H⁺+3SO4=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H2↑

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+H2O
2NH4⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2NH3↑+H2O
2NH4⁺+2OH⁻=2NH3↑+H2O

2) Al³⁺+Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

2H⁺+2Cl⁻+2Na⁺+S²⁻=H2S↑+2Na⁺+2Cl⁻
2HCl+Na2S=H2S↑+2NaCl

3) S⁰   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
    S⁻²   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4) 2Fe+O2=2FeO
4FeO+O2=2Fe2O3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

5)
10 g      10 g         x g
2KOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2KCl
118 g     135 g     98 g
рассчитаем какое из веществ взято в избытке
√КОН=10÷118=0.08 моль
√СuCl2=10÷135=0.07 моль
из этих веществ взято в избытке КОН. значит решаем по недостатку
CuCl2-Cu(OH)2
10 g - x g
135 g - 98 g
x=10·98÷135=7.26 g Cu(OH)2 
ответ: масса осадка 7.26 г