Это задача на сдвиг химического равновесия.
 чтоб "удалить" аммиак.... точнее сдвинуть химическое равновесие влево, в сторону образования исходных продуктов необходимо использовать принцип Ле-Шателье:
если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказать какое либо воздействие, то система сместится в ту сторону, где это воздействие было минимальным.
а если  по простому: если что то увеличить, то равновесие сместится туда, где это что то уменьшается.
 рассмотрим факторы: 
1) температура. смотрим на уравнение реакции. у нас +Q . это значит, что реакция экзотермическая, происходит с выделением тепла, а обратная реакция ( куда нам надо сместить) - это будет эндотермическая  ( -Q),  поглощение тепла. по принципу Ле-Шателье нам надо сместить реакцию в сторону эндо - уменьшение температуры, значит нам надо все сделать наоборот- УВЕЛИЧИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ, 
2) Давление.
у нас до реакции  1  N2  + 3 H2   2 NH3 
4 объема газа, а после только 2. значит нам надо сместить в сторону больших объемом, значит давление надо уменьшить.
3) концентрации веществ 
нам нужно сместить реакцию в обратную сторону, где концентрация азота и водорода увеличивается, значит надо их концентрацию уменьшить, т.е. [N2] уменьшить , [H2] уменьшить 
 а концентрация аммиака уменьшается, значит надо ее увеличить [NH3] увеличить 

вывод:
температура -увеличить
давление - уменьшить 
концентрации азота и водорода уменьшить
 концентрацию аммиака - увеличить