Вопрос по химии:
Гексагидрат хлорида кальция(СaCl2*6H2O) массой 39,42 г растворили в воде. Полученный раствор в количестве, необходимом по уравнению реакции, смешали с раствором Na2CO3 с w=10%. После отделения осадка массовая доля растворённого вещества составила 5%. Вычислите массу воды, которую добавили к СaCl2*6H2O.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 20.10.2017 06:11
- Химия
- remove_red_eye 17831
- thumb_up 38
Ответы и объяснения 1
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
c 111*(39.42/219) = 19.98 г CaCl2 прор-т (19.98*106)/111 = 19.08 г Na2CO3;
m 10% р-ра Na2CO3 = 19.08/0.1 = 190.8 г;
m CaCO3 = (19.98*100)/111 = 18 г;
m NaCl = (19.98*58.5*2)/111 = 21.06 г;
пусть x г - масса H2O, доб-й к CaCl2*6H2O;
тогда 21.06/(39.42+x+190.8-18) = 0.05, откуда x = 208.98 г.
- 21.10.2017 19:54
- thumb_up 29
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.