Вопрос по химии:
При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6, 72 л газа (н. у.) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 15.02.2018 09:11
- Химия
- remove_red_eye 5141
- thumb_up 39
Ответы и объяснения 1
Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂↑
n(Me) = n(MeCl₂) = n(H₂) ⇒
n(H₂) = 6,72л/22,4 л/моль = 0,3 моль ⇒
n(MeCl₂) = 0,3 моль
M (MeCl₂) = m/n = 37,8г/0,3 моль = 126 г./моль
А(Ме) = M (MeCl₂) - 2*A(Cl) = 126 г/моль - 35,5*2 = 55 г/моль
так как молярная масса численно равна относительной атомной массе = 55 а.е.м.
-- это марганец
- 16.02.2018 16:08
- thumb_up 20
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.