Вопрос по химии:
Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция? ( СРОЧНО )
- 22.04.2018 15:21
- Химия
- remove_red_eye 14621
- thumb_up 37
Ответы и объяснения 2
12 кг=12000 г Найдем массу чистого карбоната кальция: m2(CaCO3)=m1(CaCO3)*w1(CaCO3)=12000*0,8=9600 г Найдем количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3)=m2(CaCO3) / M(CaCO3)} =9600/100=96 моль CaCO3=(t)CaO+CO2 n(CaCO3)=n(CO2)=96 моль (по уравнению) Найдем объем CO2: V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4 л Ответ: 2150,4 л
- 23.04.2018 16:43
- thumb_up 43
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(CaCO3) = 12 * 0.8 = 9.6 кг
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 9600/100 = 96 моль
n(CO2) = 96 моль
V(CO2) = 96 * 22.4 =2150.4 л
- 25.04.2018 00:56
- thumb_up 3
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.