Вопрос по химии:
При обжиге известняка, содержащего 8% примеси выделилось 61,1 л. газа. какой выход продукта в данной реакции?
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 15.05.2017 21:38
- Химия
- remove_red_eye 14545
- thumb_up 46
Ответы и объяснения 1
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3)=300 - 8/100х300=276 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=276/100=2,76 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2,76 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=2,76х22,4=61,824 л - теоретический выход
ω=61,1/61,824х100%=98,83 %
- 16.05.2017 20:50
- thumb_up 11
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.