Вопрос по химии:
Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 35 грамм хлорида калия и 50 грамм нитрата серебра?
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 20.04.2018 04:23
- Химия
- remove_red_eye 1885
- thumb_up 12
Ответы и объяснения 1
KCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + KNO3
M(KCl) = 39+35.5 = 74.5 г/моль
n(KCl) = m/M = 35/74.5 = 0.469 моль
M(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 50/170 = 0.294 моль
Так как n(AgNO3) меньше n(KCl), значит нитрат серебра находится в "недостатке". Далее все расчеты будем проводить по нитрату серебра
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.294 моль
M(AgCl) = 108+35.5 = 143.5 г/моль
m(AgСl) = n*M = 0.294*143,5 = 42,189 г
- 21.04.2018 04:26
- thumb_up 3
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.