Это реакции, идущие в растворах между ионами.
Сущность их выражается ионными уравнениями,
которые записываются так:
сильные электролиты пишутся в виде ионов,
а слабые электролиты, газы, осадки
(твердые вещества) - в виде молекул,
независимо от того в какой части уравнения
они находятся: левой или правой.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 - молекулярное уравнение;
Ag(+) + NO3(–) + H(+) + Cl(–) = AgCl+ H(+) + NO3(–) - ионное уравнение.
Если одинаковые ионы в обеих частях уравнения сократить, то получится краткое, или сокращенное, ионное уравнение:
Ag(+) + Cl(–) = AgCl