Вопрос по химии:
Вычислите массу сернистого газа(SO2),который получится в результате обжига сульфида цинка массой 100 г,содержащего 3% примесей
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 26.06.2017 00:31
- Химия
- remove_red_eye 10239
- thumb_up 38
Ответы и объяснения 1
M (ZnS - чистого) - 100% - 3% = 97%
M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65 + 32 = 97 г\/моль
M(SО2) = M(S) + M (O) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
n= m/M= (97 г)/(97 г/моль) = 1 моль
m(SО2)= n*M = 1 моль*64 г/моль= 64 г
- 27.06.2017 10:48
- thumb_up 4
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.