Вопрос по химии:
Какая масса (NH4)2SO4 образуется при взаимодействии 89,6 кубометра NH3 и 400 г 80% раствора H2SO4?
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 19.03.2018 21:24
- Химия
- remove_red_eye 1968
- thumb_up 16
Ответы и объяснения 2
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
V(NH3)=89600 л
m(H2SO4)=400 г * 0,8 = 320 г
n(H2SO4)= 320 г / 98 г/моль= 3,27 моль
n(NH3)=V/Vm=89600 л / 22,4 л/моль=4000 моль
NH3 - избыток
H2SO4 - недостаток
n((NH)2SO4)=3,27 моль
M((NH)2SO4)=132 г/моль
m=M*n=3,27 моль * 132 г/моль=431,64 г
Ответ: 431,64 г
- 21.03.2018 05:14
- thumb_up 32
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.