Вопрос по химии:
Навеску фосфора массой 9, 3г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200г 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции
- 27.06.2018 00:26
- Химия
- remove_red_eye 11297
- thumb_up 9
Ответы и объяснения 1
2P + O2 -> P2O5
n(p)=9.3/31=0.3
2n(p)=n(P2O5)
n(P2O5)=0.15
200*0.1=20г
P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O
n(NaOH)=40/20=2
на 1 моль Оксида фосфора прореагирует 6 моль щелочи
а на 0.3 моль оксида фосфора прореагирует 1.8 моль щелочи
щелочи у нас в избытке.
значит получится 0.6 моль фосфата натрия.
Ищем его массу.
m(Na3PO4)=164*0.6=98.4г
w(Na3PO4)=98.4/242.6=0.405 или 40.5%
- 28.06.2018 04:14
- thumb_up 13
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.