В реакцию вступают ортофосфорная кислота и аммиак и получается аммоний ортофосфат:

Задача на избыток-недостаток.
Сначала анализируем вещества:
:
Дано:9,8 г вещества(так как концентрация 9,8% вещества на 100 г раствора).
По реакции:
v=1 моль;
M=98 г/моль;
m=98 г;
:
Дано 4,48 л вещества.
По реакции:
v=1 моль;
=22,4 л/моль;
V=22,4 л;

Сколько его получиться,нам нужно узнать.
По реакции:
v=1 моль;
M=115 г/моль;
m=115 г;
Далее берём массу  за х г,чтобы узнать,сколько его нужно для 4,48 л аммиака,и находим х:
(г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли () по массе кислоты(опять таки пропорцией):
 (г)
Ответ:m()=11,5 (г)