Вопрос по химии:
Из раствора массой 500 г и массовой долей железа (2) сульфата 40% при охлаждении выпало в осадок 100 г его кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O. Определите массовую долю вещества в растворе, который остался.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 16.12.2017 12:03
- Химия
- remove_red_eye 3697
- thumb_up 45
Ответы и объяснения 1
Найдем массу железа в р-ре до охлаждения
m(Fe) = 500г*0,4 = 200г
найдем химическое кол-во выпавшего кристаллогидрата
n(FeSO4 * 7H2O) = 100г/278г/моль = 0,36моль
n(FeSO4) = n(FeSO4 * 7H2O) =0,36 моль
m(FeSO4) = 0,36моль*152г/моль = 54,72г
в р-ре осталось m(FeSO4) = 200 - 54,72 = 145,28г
масса р-ра после охлаждения m(р-ра) = 500-100 = 400г
w(FeSO4) = 145,28/400 = 0,3632(36,32%)
- 17.12.2017 08:38
- thumb_up 36
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.