Вопрос по химии:
Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:CaC2 + 2H2O--> C2H2 +Ca(OH)2 Какова масса полученного ацетилена ,если израсходован CaC2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?
- 21.08.2018 17:59
- Химия
- remove_red_eye 14033
- thumb_up 9
Ответы и объяснения 2
CaC2 + 2H2O--> C2H2 +Ca(OH)2
m(CaC2)= 32.7*0.94= 30.74 г - масса чистого карбида
n(CaC2)=30.74/(40+12*2)= 0.48 моль
n(CaC2)=n(C2H2)=0.48 моль
0,48 моль --- 100%
х моль --- 90%
х= 0,48*90/100 = 0,432 моль
V(C2H2)= 0.432*22.4= 9.68 л
- 22.08.2018 07:47
- thumb_up 52
Сначала находим массу чистого карбида 32,7-6%=30,738 г,
количество моль карбида n=m/M = 30,738/(40+12*2)=0,48 моль
по уравнению реакции из 1 моль карбида получается 1 моль ацетилена, следовательно из 0,48 моль получится 0,48 моль ацетилена.
0,48 моль ацетилена это 100%, а выход составил 90%, что составляет 0,43 моль.
Найдем массу ацетилена 0,43*(12*2+1*2)= 11,24 г ацетилена получилось.
- 23.08.2018 15:37
- thumb_up 47
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.