Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 20.11.2017 12:25
- Химия
- remove_red_eye 10385
- thumb_up 39
Ответы и объяснения 1
№1
Тут надо будет степени окисления еще проставить.
Ba(OH)2 = Ba (заряд 2+) + 2OH (+)
2HI = H2 (+) + 2 I (-)
Ca3(PO4)2 = 3Ca (2+) + 2PO4 (3-)
Сu(OH)2 = Cu (2+) + 2OH
KOH = K (+) + OH (-)
AgNO3 = Ag (+) + NO3 (-)
Fe(HCO3)2 = Fe (2+) + 2HCO3
SO3 - насколько я знаю, то оксиды не диссоциируются.
Йод тоже скорее всего не будет.
HNO2 = H (+) + NO2 (-)
Дальше снова идет оксид.
№2
Если второй номер я правильно поняла, то тут нужно провести реакции, в ходе которых мы сможем увидеть осадок.
Например, если взять какой-нибудь хлорид и смешать его с солью серебра, то выпадет осадок. Так мы и определяем эти ионы.
BaCl2 +2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
Если мы продиссоциируем, то получится: (не забываем расставлять заряды; тут уже сами)
1)Хлор
Ba + 2Сl + 2Ag + 2NO3 = Ba + 2NO3 + 2AgCl (это мы не раскладываем, т.к. тут выпадает осадок и поэтому нам нельзя его раскладывать на ионы)
2)Барий
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba + 2Cl + 2Na + SO4 = BaSO4 (осадок) + 2Na + 2Cl (не забываем расставлять степени окисления)
3) OH
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2 (осадок)
По такому же принципу диссоциируем, надеюсь, Вы уже поняли как.
2H2+O2=2H2O (если проводить эксперимент, то можно услышать хлопок)
Тут диссоциировать не нужно.
4)SO3
Na2SO3 + BaCl2 = 2NaСl + BaSO3
И снова диссоциируем, кроме сульфита бария, т.к. это осадок.
- 21.11.2017 11:26
- thumb_up 16
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.