Общая характеристика кислорода. 
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA. 
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2– при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора). 
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. 
Особенности строения молекулы О2: атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в молекуле О20,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный и жидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 неспаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей находится по одному неспаренному электрону. 

Кислород - самый распространенный элемент в земной коре.
Он составляет 21% в воздухе по объему. Формула кислорода, которым мы дsшим -  это O2. Этот газ бесцветный, без запаха и без вкуса, тяжелее воздуха, малорастворим в воде. Кислород получают
1) термическим разложением KMnO4:

2) Каталитическим разложением:
(при катализаторе MnO2)
3) Разложением воды:
(при эл.токе)
Также кислород получают в промышленности из воздуха и в природе при фотосинтезе:

Кислород участвует в реакциях горения:


(только с азотом реакция эндотермическая)