ПОМОГИТЕ НИКАК С ЭТИМИ ДВУМЯ ЗАДАНИЯМИ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ ;( Двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка, при этом было получено 4,66 г белого вещества. Определите, какой был взят металл. Вычислите объём раствора (р=1,038г/см3) с массовой долей хлороводорода 8%, вступившего в реакцию. Напишите уравнения всех описанных реакций. Смесь железа и кремния обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом образовалось 3.36л газа (н.у.). Вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.

Question

ПОМОГИТЕ НИКАК С ЭТИМИ ДВУМЯ ЗАДАНИЯМИ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ ;( Двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка, при этом было получено 4,66 г белого вещества. Определите, какой был взят металл. Вычислите объём раствора (р=1,038г/см3) с массовой долей хлороводорода 8%, вступившего в реакцию. Напишите уравнения всех описанных реакций.  Смесь железа и кремния обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом образовалось 3.36л газа (н.у.). Вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.

genatom591 · Answer

2Me+O2=2MeO1 моль-----2 мольMeO+2HCl=MeCl2+H2O1 моль---------1 мольMeCl2+Na2SO4=MeSO4+2NaCl  1 моль---------------1моль2.74г       4,66г2Me------1MeSO42х           х+(32+64)х-атомная масса Meсоставим пропорцию2.74*(х+96)=2х84.66х=40 это атом кальцияCaO+2HCl=CaCl2+H2O1--------22.74:40=0.07моль СaOn(HCl)=0.07*2=0.14мольm(HCl)=36.5*0.14=5гmр-а=500:8=62.5 г HclV=62.5*1.038=64.9мл HCl2) 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+H2                 1---------------------------1n(H2)=3.36:22.4=1.5 моль=n(Si)m(Si)=28*1.5=42гm(Fe)=42*40:60=28 г

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Есть сомнения?