Вопрос по химии:
1. В пробирку с раствором хлорида железа 3 прилейте раствор желтой кровяной соли. Что Вы наблюдаете? выпадение синего осадка ( берлинской лазури ) является признаком присутствия в растворе ионов железа с зарядом 3+ . Эти ионы можно обнаружить и при действии на раствор роданида аммония NH₄SCN. С ионами трехвалентного железа роданид аммония образует раствор кроваво-красного цвета. Это также характерная реакция на ионы Fe 3+
2. В выданных пробирках содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа 3 и хлорида бария. Определите опытным путем, какой раствор содержится в каждой пробирке
3. Из железа получите раствор хлорида железа 2 и докажите, что в растворе присутствуют ионы Fe 2+
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 12.07.2017 08:52
- Химия
- remove_red_eye 9884
- thumb_up 45
Ответы и объяснения 1
1) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 3KCl
K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₃ + 6NH₄SCN → (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] (кроваво-красный цвет) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻
2) Могу предложить два способа:
I. С помощью водного раствора аммиака.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции:
AlCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3NH₄Cl
Al³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета:
FeCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
С раствором хлорида бария изменений наблюдаться не будет.
II. С помощью карбоната натрия.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции и будет заметно выделение газа:
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета и будет заметно выделение газа:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида бария выпадет белый осадок:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок) + 2NaCl
Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓
3) Растворяем железо в соляной кислоте:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Качественной реакцией на ион Fe²⁺ является реакция с красной кровяной солью (выпадает темно-синий осадок), либо реакция со щелочью (выпадает бело-зеленый осадок, со временем превращающийся в осадок ржавого цвета):
FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 2KCl
K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (светло-зеленый осадок)
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + О₂ → 4Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета)
- 13.07.2017 12:03
- thumb_up 3
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.