Вопрос по химии:
К 24,4 г. семи уксусной и муравьиной кислоты прибавлено 227,3 мл. 10% раствора гидроксида натрия(плотность 1,12г/мл) Для поглощения избытка щелочи с образованием кислой соли потребовалось 2,8(Н.У) оксида серы(4) Определить массы кислот в смеси
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 08.06.2017 09:45
- Химия
- remove_red_eye 13550
- thumb_up 37
Ответы и объяснения 1
Масса NaOH, содержащегося в заданном объеме V = 227,3 мл с концентрацией c(NaOH) = 10% и плотностью = 1,1 г/мл, составляет(1 рисунок)
m(NaOH) = c(%)(NaOH)••V/100(%) = 10•1,1•227,3/100 = 25 г.
Избыток щелочи (m*) найдем из уравнения реакции:
В реакции со смесью кислот НСООН и СН3СООН израсходовалось 20 г NaOH.
Обозначим количества веществ уксусной кислоты и муравьиной кислоты:
(СН3СООН) = у моль, (НСООН) = z моль.
Запишем уравнения реакций:(2 рисунок)
Расход количества вещества щелочи в реакциях (1) и (2) такой же, как у кислот. Зная общую массу смеси кислот (m(смеси) = 24,4 г) и расход щелочи (20 г), составим систему двух уравнений с двумя неизвестными:(3 рисунок)
Решая систему, найдем: у = 0,1 моль, z = 0,4 моль.
По массе это составляет:
m(CH3COOH) = 0,1•60 = 6 г,
m(HCOOH) = 0,4•46 = 18,4 г.
Концентрация в процентах по массе:
с(СН3СООН) = (6/24,4)•100(%) = 24,6%.
- 09.06.2017 10:57
- thumb_up 29
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.