Вопрос по химии:
При прокаливании до постоянной массы 6.05г кристаллогидрата нитрата меди (2) получено 2 г твёрдого остатка. определите формулу кристаллогидрата
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 07.06.2017 07:10
- Химия
- remove_red_eye 19060
- thumb_up 47
Ответы и объяснения 1
Так как при прокаливании нитрата происходит его разложение,то имеем такое уравнение реакции:
х г 2 г
376 г 160 г
1.Найдем массу нитрата,который разложился и который находился в кристаллогидрате до прокаливания:
при взаимодействии 376 г нитрата образуется 160 г твердого остатка(оксида), а
при --//--//-- х г___________________2 г, откуда
х=376*2/160=4,7 г
2. Определим массу 1 моль кристаллогидрата:
Если 6,05 г кристаллогидрата содержит 4,7 г нитрата, то
у г___________________________188 г, откуда у=6,05*188/4,7=242 г
3. Найдем массу воды в 1 моль кристаллогидрата,отняв от массы кристаллогидрата массу сульфата:
m(H2O)=m(кристал.)-m(Cu(NO3)2)=242-188=54 г
4. Осталось определить количество молекул воды(количество вещества)в кристаллогидрате:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=54/18=3
Вот и выходит формула кристаллогидрата:
- 08.06.2017 14:33
- thumb_up 21
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.