Вопрос по химии:
При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (2) выпал осадок массой 11,8 г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.
- 23.08.2018 17:47
- Химия
- remove_red_eye 4494
- thumb_up 35
Ответы и объяснения 1
n осадка (Cu(OH)2) = m/M = 11,8г/98г/моль = 0,12 моль
Уравнение реакции: 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2
по уравнению р-ии n NaOH = 2n Cu(OH)2 = 0,24 моль
m NaOH = n*M = 0,24 моль*40г/моль = 9,6г
m раствора = m NaOH/w NaOH в растворе*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96г
Ответ: 96г.
- 23.08.2018 23:28
- thumb_up 10
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.