В общем, у нас получается оксид NO - и надо выставить коэффициенты так, чтобы массы веществ соответствовали данным процентам.
У нас общая масса не оговаривается и на результат она не повлияет (нам же формулу нужно узнать), поэтому для удобства можем взять например, что у нас кислорода 64 грамма (4 моля О2), если это 70%, то получается, что N2 у нас в 2 и 1/3 раза меньше (70 * 2 и 1/3 = 30), итого где-то 27 грамм. А если моль N2 весит 14 грамм, то получается, что 27 грамм, это где-то 2 моля. Ну вот и вся задача, у нас получилось на 4 моля О2 - 2 моля N2, значит полученная формула выглядит так - N4O8, сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. 
Да, решение запутанное, но что-то мне ничего проще в голову сейчас не пришло.

Можно по-другому решить ещё: 
Допустим у нас всего вещества 100 грамм, если 70% из них О2, то получается у нас 70 грамм О2 (70/16 = 4.35), и это где-то 4,35 молей.
Тогда, если 30% из всего N2, то получается, что у нас 30 грамм N2, (30/14 = 2.15) и это где-то 2.15 молей.
Ну и получаем формулу N2.15O4.35 - опять же сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. 
(конечно, тут небольшая погрешность с коэффициентами, но химия такое терпит)

Дано:

w(N) = 30%

O

Найти:

n (N) : n(O)

1) найдем массовую долю кислорода:

w(O) = 100% - w(N) = 70%

2) найдем индексы элементов (n):

w(э) = Ar(э) ∙ n (э) \ Mr(в-ва), упрощенно: w(э) = Ar(э) ∙ n (э)

n (N) = 14\30 = 0,46

n(O) = 16\70 = 0,23

упрощаем, сокращаем на 0,23:

n (N) : n(O) = 0,46: 0,23 = 2:1

следовательно формула: N2O

Ответ: N2O - монооксид диазота