Вопрос по химии:
К 153,6 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, прибавили избыток воды. образовавшийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути (2). рассчитайте массу продукта реакции, если массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возможного.
- 18.06.2018 11:10
- Химия
- remove_red_eye 19080
- thumb_up 87
Ответы и объяснения 1
Уравнения реакций:
(1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
(2)C2H2 + H2O = CH3COH
Рассчитаем массу чистого вещества карбида кальция:
m(ч.в.) = 0,8моль*153,6г = 122,88г
Рассчитаем количество вещества карбида кальция:
n = m/M = 122,88г/64г/моль = 1,92моль
По уравнению реакции(1):
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,92моль
По уравнению реакции(2):
n(CH3COH) = n(C2H2) = 1,92моль
С учетом 60% выхода:
n(CH3CHO) = 0,6*1,92моль = 1,152моль
Рассчитаем массу альдегида:
m = n*M = 1,152моль*44г/моль = 50,688г
- 19.06.2018 15:40
- thumb_up 16
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.