А)не верно. 
Реакции ионного обмена не будут относиться к окислительно-восстановительным реакциям, т.к. в ходе реакции ионного обмена степени окисления не изменяются, т.е. В реакции нет ни окислителя, ни восстановителя. В ходе реакции ионного обмена сложные вещества просто обмениваются своими составными частями (ионами)
Например :
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O 
Б)верно. 
Это утверждение противоположно предыдущему, следовательно, раз предыдущее неверно, то это верно. Объяснение точно такое же. 
например:
KOH + HCL = KCL +H2O
В ходе этой реакции степени окисления K CL H O не изменились и равны соответственно что до реакции, что после реакции +1, -1, +1, -2. Сдедовательно реакции ионного обмена не являются окислительно восстановительными. 
В)верно.

В ходе реакции замещения реагирует одно простое вещество с одним сложным веществом. В результате чего атомы простого вещества вытесняют атомы в сложном веществе. Степени окисления у элементов при этом изменяются.
Например: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 (Zn – восстановитель, Н — окислитель)

Г) Верно. Существуют реакции замещения без изменения степени окисления.

Например:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CaO2

Д)верно. Если в реакции соединения или разложения участвует простое вещество, то в ходе реакции степень окисления элементов, из которых оно состоит естественно меняется, следовательно реакция будет окислительно-восстановительная. 
Например: 
CL2 + H2 = 2HCL
MgO = Mg + O2
Е) Утверждение не верно, что подтверждается предыдущими примерами.