Вопрос по химии:
Вычислить объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 200 гр 10%-ного раствора карбона натрия с соляной кислотой
- 02.11.2017 18:35
- Химия
- remove_red_eye 20195
- thumb_up 21
Ответы и объяснения 2
Na2CO3+HCl = NaCl+H2O+CO2
106г/моль 22.4л/моль
1)n(Na2CO3)=200*0.1/106=0.2 моль, значит n(CO2)=0.2
2)V(CO2)=0.2*22.4=4.48л
- 03.11.2017 04:34
- thumb_up 26
Найдем массу карбоната натрия чистого: m = 200г*10%/100%= 20 г
20 г х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
1 моль 1 моль
106 г/моль 22,4 л/моль
106 г 22,4 л
х = 20 г*22,4 л/106 г = 4,22 л углекислого газа.
- 04.11.2017 15:58
- thumb_up 17
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.