Вопрос по химии:
Вычислите объем раствора с массовой долей едкого натра 20% (ρ = 1,2 г/см3), который требуется для преобразования алюминий хлорида, содержащейся в растворе массой 40 г с массовой долей соли 5%, на натрий тетрагидроксоалюминат.
- 10.06.2018 13:40
- Химия
- remove_red_eye 9973
- thumb_up 51
Ответы и объяснения 1
уравнение реакции:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
масса хлорида алюминия:
m(AlCl3) = 40*0,05 = 2 г
согласно уравнению реакции, необходимое количество щелочи:
n(NaOH) = 4n(AlCl3) = 4m/M = 4*2/133 = 0,060 моль
масса щелочи:
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,060*40 = 2,4 г
масса раствора:
m = m(NaOH)*100%/w = 2,4*100%/20% = 12 г
объем раствора:
V = m/плотность = 12/1,2 = 10 мл
- 11.06.2018 03:48
- thumb_up 75
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.