4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж

Question

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,  увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж

yenyt551 · Answer

По правилу Ле Шателье: для первой реакции1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влеводля второй реакции1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Есть сомнения?