Вопрос по химии:
Задача:Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.8.(плизз очень срочно)
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 07.06.2018 17:10
- Химия
- remove_red_eye 13032
- thumb_up 74
Ответы и объяснения 2
NH3+HNO3=NH4NO3
Количество вещ-ва (HNO3)=126г/63г/моль=2моль
Теоретическая масса (NH4NO3)=2моль*80г/моль=160г
Практическая масса(NH4NO3)=160/100%*80%=128г
- 08.06.2018 18:57
- thumb_up 37
2 x
NH3+HNO3=NH4NO3
1 1
n(HNO3)=m/M=126/63=2 moll
n(NH4NO3)=x=2*1/1=2 moll
m(NH4NO3)(teoreticheski vozmognogo)=n*M=2*80=160 gramm
m(NH4NO3)=m(NH4NO3)(teor)*w=160*0,8=128 gramm
otvet: 128 gramm
fse)))
- 09.06.2018 17:48
- thumb_up 47
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.