1) Цинк опущен в р-р своей соли, например ZnSo4, аналогично для свинца SnSO4.

В гальванических элементах на Аноде происходят окислительный процессы, а на Катоде восстоновительные, чтобы узнать кто будет на аноде, нужно узнать ЭДС в-ва, чьё значение будет меньше, тот и будет окисляться на аноде, значения нужно искать в справочнике. И так:

Рассчитаем ЭДС:

Zn -2e   ------> Zn2+   -0,76 (В)

Sn -2e   ----->Sn2+     -0,14(В)

Отсюда видим, что Цинк  имеет меньшее значение, следовательно он будет окисляться на аноде, а Свинец будет восстанавливатся на катоде:

т.к. Наши в-ва опущены в р-р, то будет вступать в реацкию ещё и вода, т.к. свинец стоит в ряду активности металлов до водорода, то он имеет среднюю активность.

Катодный и Анодный процесс:

А(+): Zn - 2e -----> Zn2+

К(-): Sn2+ +2e ----->Sn       

Суммарная реакция гальванического элемента:

Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn

Электроны во внешней  цепи переходят от цинка к свинцу. Ионы SO4 будут переходит по солевому мостику из катодного пространства в анодное.

Схема гальванического элемента :

Zn | Zn2+ || Sn2+ | Sn.