1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:

             O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к    

             ∧                      кислороду, как к более электро отрицательному элементу) 

              |
H--O---N=O
 3.  Химические свойства а)общие
1. диссоциация:
HNO3⇔ H+  +OH-
2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода
CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
3/.реакции нейтрализации:
HNO3+KOH--->KNO3+H2O
4/+соли более слабых кислот
Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O
 б)специфические
1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2
2) ксантопротеиновая реакция: 
HNO3+белки---> желтый цвет.
3) окислительные свойства:
Hno3(концентрированная) 
  +Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует
  + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O
   +больш-во металлов: соль+NO2+H2O
   +неметаллы: кислота+No2+H2O
Hno3(разбавленная)
 +металлы до натрия--> не реагирует
  +Mg--> соль+NH4NO3+H2O
   =больш-во металлов--->соль+NO+H2O
  +неметаллы: кислота+No+H2O
Получение:
в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3
в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)
                                           2NO+O2--2NO2
                                            4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
В лаборатории            N2+3H2--->2NH3
                                         4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)
                                          2NO+O2--2NO2
                                          4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
Примение:

в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко  в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;