Li  электронная формула атома лития :

 заряд ядра +3,     1s2 2s1,  (2 электронных слоя, т.к. находится во 2 периоде)

 оксид - Li2O (основный),

гидроксид - LiOH щелочь(основание).    Li20 + H2O= 2LiOH

 Na электронная формула атома натрия:

заряд ядра +11,   1s2 2s2 2p6 3s1, (3 электронных слоя, т.к. находится в 3 периоде) 

 оксид - Na2O (основный), 

гидроксид - NaOH щелочь(основание).  Na20 + H2O= 2NaOH

 K  электронная формула атома калия:

заряд ядра +19,   1s2 2s1 2p6  3s2 3p6 4s1,   (4 электронных слоя, т.к. находится в 4  периоде)

оксид - K2O (основный),

гидроксид - KOH щелочь(основание).    K20 + H2O= 2KOH

С увеличением заряда ядра и резким увеличением числа электронных слоев, от 2 до 4-х,  соответственно увеличивается радиус атома, а на последнем энергетическом уровне по прежнему 1 электрон и атому легче и выгоднее отдать его, чтобы иметь завершенный предвнешний э.у. Сила притяжения ядра с увеличением радиуса (от лития к натрию) ослабевает и способность к отдаче электронов возрастает, т.е металлические свойства элементов, в пределах одной подгруппы, увеличиваются  от лития к калию.