Вопрос:
Помогите пожалуйста!!!!!!!!!вычислите массу оксида серы 4,который образовался при окислении кислородом оксида серы 6,массой 16 г,если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.!!!!!!!!!!!!!!!?????????
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 21.03.2018 22:22
- Другие предметы
- remove_red_eye 4928
- thumb_up 68
Ответы и объяснения 1
два моля оксида серы(4) + 1 моль О2 получается 2 моля оксида серы (6)
молярная масса оксида серы(4) = 32+2*16 = 64 г/моль
в реакции 2 моля оксида серы(4) выходит 64*2 =128 г/моль. кислорода = 2*16 =32 г/моль.
в задаче сказано, что 16 г оксида серы(4), получим простую дробь (128 взаимодествует с 32 и 16 взаимодействует с Х, находим Х = 4 г) и находим что в реакции будет 4 г кислорода, получается 16+4= 20 г оксида серы(6).
т.к. при выходе 80% получаем 20*80% =16 г оксида серы(6)
- 23.03.2018 21:03
- thumb_up 19
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Другие предметы.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
В данном разделе публикуются вопросы и ответы на них к непопулярным предметам.