Вопрос по химии:
Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 320 грамм 15% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида железа 2
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 05.09.2018 10:40
- Химия
- remove_red_eye 15106
- thumb_up 13
Ответы и объяснения 1
Дано:
m (NaOH) = 320г
w (NaOH) = 15%
Найти:
m (Fe(OH)₂)
Решение:
Уравнение реакции:
2NaOH+FeCl₂ = 2NaCl+Fe(OH)₂↓
Mr(NaOH) = 32+1+16=40г/моль
Mr(Fe(OH)₂) = 56+16*2+1*2=90г/моль
Масса NaOH в реакции: 15% от 320г = 0,15*320=48г
Найдем массу Fe(OH)₂ через пропорцию: допустим в реакции FeCl₂ с 48г 80-ти "молярного" NaOH (по условию реакции умножаем Mr на коэф 2) получается Х г 90 "молярного" Fe(OH)₂
= = = 54г
Ответ: m (Fe(OH)₂) = 54г
- 06.09.2018 10:39
- thumb_up 22
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.